2000/2001 õa keemiaolümpiaadi piirkondliku vooru ülesannete lahendused 8. klass 1. a) 1 - keeduklaas, 2 - klaaspulk, 3 - lehter, 4 - kooniline (Erlenm

Väljavõte

1 2000/200 õa keemiaolümpiaadi piirkondliku vooru ülesannete lahendused 8. klass. a) - keeduklaas, 2 - klaaspulk, - lehter, 4 - kooniline (Erlenmeyeri) kolb, 5 - jaotuslehter, 6 - portselankauss, 7 - asbestvõrk, 8 - statiiv, 9 - gaasipõleti, 0 seisukolb, jahuti, 2 termomeeter. 6 b) A. i) filtrimine, ii) tahkete ainete vedelikest eraldamine, iii) lahustuvus; B. i) eraldamine jaotuslehtriga, ii) mittesegunevad vedelikud, iii) tihedus, lahustuvus; C. i) aurustamine, ii) lahustunud tahke aine ja lahusti, iii) keemistemperatuur; D. i) destilleerimine, ii) segunevad vedelikud, iii) keemistemperatuur. c) i) kuumutamiseks, ii) keeduklaasi ei või ja portselankaussi pole soovitav lahtisel leegil kuumutada. Asbestvõrk ühtlustab väga suurt temperatuuride erinevust a) i) Kolmest osast. ii) Ülemine kiht (benseeni ja heksaani lahus tihedus 0,77 g/cm ); keskmine kiht ( NaCl vesilahuse tihedus > g/cm ); alumine kiht (liiv tihedus 2,6 g/cm ). 4 b) i) Filtreerimisseadme A abil eraldatakse liiv vedelikust, pestakse veega ja kuivatatakse. ii) Jaotuslehtri (seade B) abil lastakse NaCl vesilahus keeduklaasi. Heksaani ja benseeni lahus jääb jaotuslehtrisse. iii) Portselankausis (seade C) aurutatakse NaCl vesilahus kuivaks. Ka heksaani ja benseeni jäägid lenduvad. iv) Heksaani ja benseeni lahus viiakse destillatsiooniseadmesse D. Destillatsioonil eraldub esmalt heksaan. Benseen eraldub pärast heksaani. 5 с) i) m(liiv) = 25 cm 2, g/cm 58 g ii) m(benseen) = 25 cm 0,88 g/cm = 22 g. 0 p. a) i) N(C) = 42 amü 0 42 aatom, =,97 aatom molekul 2 amü molekul 2 aatom molekul Sahharoosi molekulmassist moodustab hapniku ja vesiniku aatommasside summa 00%-42% = 58% m(o+h) = 42 amü 058, 986, amü molekul = molekul Sellest massist moodustab vesiniku aatomite mass /9 ja hapniku aatomite mass 8/9. amü N(H) = molekul 9 aatom aatom, = 22, 04,0 amü molekul 22 aatom molekul

2 amü N(O) = molekul 9 aatom aatom, = 02, 6 amü molekul aatom molekul ii) C 2 H 22 O 4,5 b) C 2 H 22 O + H 2 O = C 6 H 2 O 6 + C 6 H 2 O 6 glükoos fruktoos Aatomite arv on mõlemal pool võrdne. Glükoosi ja fruktoosi bruto-valemid on ühesugused. 2 c) Süsivesikud sisaldavad kõik süsinikku; vesiniku ja hapniku aatomite suhe nende molekulides on sama, mis vees 0,5. 7 p 4. ) 5HNO + P + 2H 2 O = H PO 4 + 5NO 2) I 2 + 6KOH = 5KI + KIO + H 2 O 2,5 ) 2KNO 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 = 2N 2 + K 2 SO 4 + 4H 2 O,5 4) SiH 4 + 2NaOH + H 2 O = 4H 2 + Na 2 SiO 5) 2KMnO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO p 5. Olgu kergema isotoobi aatomi mass a ja raskema isotoobi mass b. Et nende isotoopide aatommasside jagatis on ühest väiksem, siis see jagatis on a/b. a) a b 200, amü = 09692, b b 0,008b = 2,00 amü b = 64,9 amü a = 64,9 amü - 2,00 amü = 62,9 amü 5 b) A r (X) = 64,9 -,4 = 6,5 Metall X on Cu vask 2 c) Kergem isotoop koosneb 29 prootonist, 29 elektronist ja 4 neutronist. Raskem isotoop 29 prootonist, 29 elektronist ja 6 neutronist p 6. a) m(c) = 55 aat 2,0 amü/aatom = 660,55 amü m(h) = 72 aat,0 amü/aatom = 72,72 amü m(n) = 4 aat 4,0 amü/aatom m(o) = 5 aat 6,0 amü/aatom m(mg) = aat 24, amü/aat = 56,0 amü = 80,0 amü = 24, amü M r (klorofüll) = 89, b) M r (klorofüll) = 89,6, sest liitmisel on ühine koht kümnendikud. c) C 55 H 72 N 4 O 5 Mg + 7 O 2 = 55CO 2 + 6H 2 O + 2N 2 + MgO 4.

3 . a) Σ$ = 450, 0 b) %(kulutamata) = c) Σ$ = 2. a) 0, aasta 2000/200 õa keemiaolümpiaadi piirkondliku vooru ülesannete lahendused 9. klass 9 65,25 päeva 24 tundi, 6 0 sekundit aastat aastas päevas tunnis , 0 42, , $ sekundis =, = 76,4 2 65,25 päeva 24 tundi,6 0 sekundit $ aastas päevas tunnis sekundis = ,7 dm 052 g / dm 0, V 84 g / dm 0, 95 = 5, 7 dm 052 g / dm + V 84 g / dm 0, (5996 g + V 84 g/dm ) = 479,7 g + V 742 g/dm 499 = V 7 /dm V(95% H 2 SO 4 ) =,2 dm, dm 5 b) m(8,0% H 2 SO 4 ) = 5,7 dm 052 g/dm = 5996 g m(95% H 2 SO 4 ) =,2 dm 84 g/dm = 242 g m(akuhape) = 847 g V(akuhape) = 847 = 6,77 dm 6,8 dm 4,5 g dm 24 g 0 p c) Kontsentreeritud hape tuleb peenikese joana valada lahjendatud happesse. Lahust segada ja jahutada.,5.. a) A Fe 2 O, raud(iii)oksiid; B Al 2 O, alumiiniumoksiid; C FeO, raud(ii)oksiid; D Fe O 4, raud(ii)diraud(iii)oksiid; E Fe(OH) 2, raud(ii)hüdroksiid; F Fe(OH), raud(iii)hüdroksiid; G Al(OH), alumiiniumhüdroksiid; H AlCl, alumiiniumkloriid; I FeCl 2, raud(ii)kloriid; J FeCl, raud(iii)kloriid. 5 b) x -II Fe O 4 x + 4 (-2) = 0 x = 8/ c) i) 4Fe + O 2 = 2Fe 2 O A 0,5 ii) Fe 2 O + 2Al = Al 2 O + 2Fe A B 0,5 iii) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) E F,5 iv) 2HCl + O 2 + 4Fe = 4FeCl + 6H 2 O J,5 d) i) 6HCl + 2Al = 2AlCl + H 2 H ii) AlCl + NaOH = Al(OH) + NaCl H G 0,5 o o t t iii) 2Al(OH) Al 2 O + H 2 O G B 0,5

4 e) i) 2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2 I ii) FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl I E o o t t iii) Fe(OH) 2 FeO + H 2 O E C,5 f) i) FeCl 2 ja FeCl võetakse vahekorras : 2. Leelise (NH H 2 O, NaOH, KOH) toimel moodustuvad sademena samas vahekorras vastavad hüdroksiidid. 0,5 ii) Sade filtreeritakse, pestakse ja kuumutatakse.. 5 p 4. a) i) Cu + Hg(NO ) 2 = Cu(NO ) 2 + Hg Vaskplaadile moodustub elavhõbeda kiht, milles elavhõbeda hulk võrdub lahustunud vase hulgaga. ii) Kuumutamisel elavhõbe aurustub. 2 b) i) Cu Hg m = n(hg) M(Hg) - n(cu) M(Cu) Et n(hg) = n(cu), siis 4, g = n(cu) [200,6 g/mol - 6,6 g/mol] mol 7,0 g n(cu) = n(hg) = 4, g = 0,000 mol ii) m(cu) = -0,000 mol 6,6 g/mol = -,9 g m(hg) = +0,000 mol 200,6 g/mol = 6,02 g 6 c) m(plaat) = 54, g - 6,02 g = 48,09 g. 9 p 5. a) m 0, kg (NH 2 ) 2 CO 2 [(NH 4 ) 2 HPO 4 NH 4 H 2 PO 4 ] 60, kg/kmol 247 kg/kmol 955 kmol kg 60 kg / kmol 247 kg 0,95 m(karbamiidväetis) = 2 b) (NH 4 ) 2 HPO 4 ammooniumvesinikfosfaat; diammooniumvesinikfosfaat гидрофосфат аммония; моногидрофосфат аммония., 67 kg 5 NH 4 H 2 PO 4 ammooniumdivesinikfosfaat; дигидрофосфат аммония. 6 p 6. a) i) Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO Kloor on nii oksüdeerija kui redutseerija ii) 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 Fluor on oksüdeerija, hapniku aatom vee molekulis on redutseerija. 4 b) i) O 2 hapnik (dihapnik); O osoon (trihapnik) ii) MO ( ) 48 = =,5 Avogadro seadus: võrdsetel tingimustel võrdsed MO ( 2 ) 2 ruumalad sisaldavad võrdse arvu molekule. 2 c) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 oksiid oksiid alus SO 2 + H 2 O = H 2 SO oksiid oksiid hape Ca(OH) 2 + H 2 SO = CaSO + 2H 2 O. alus hape sool oksiid 9 p

5 2000/200 õa keemiaolümpiaadi piirkondliku vooru ülesannete lahendused 0. klass. a) i) CaO kuumutamisel ei muutu o o tt Ca(OH) 2 CaO + H 2 O o o tt CaCO CaO + CO 2 ii) CaO + 2HNO = Ca(NO ) 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO = Ca(NO ) 2 + 2H 2 O CaCO + 2HNO = Ca(NO ) 2 + H 2 O + CO 2 5 b) m[ca(oh) 2 + CaCO ] = 7, g i) ja ii) m 2,24 dm CaCO CO ,4 dm /mol n(caco ) = n(co 2 ) = 224 m(caco ) =, dm 00 g,00 mol mol mol 22,4 dm 0 = 0,0 g = 0,00 mol m(co 2 ) = 0,00 mol 44,0 g/mol = 4,40 g m(h 2 O, kaltsiumhüdroksiidist) = 7, g - 4,40 g = 2,7 g n[ca(oh) 2 ] = n(h 2 O) = 27, g mol 8,0 g = 0,5 mol m[ca(oh) 2 ] = 0,5 mol 74, g/mol =, g g m(cao) = 2,9 g - 0,0 g -, g = 2,8 g mol n(cao) = 28, g 0,050 mol 56, g iii) CaO : Ca(OH) 2 : CaCO = 0,050 : 0,5 : 0,00 : : a) A FeSO 4, raud(ii)sulfaat; B Fe(OH) 2, raud(ii)hüdroksiid; C Na 2 SO 4, naatriumsulfaat; D BaCl 2, baariumkloriid; E BaSO 4, baariumsulfaat; F Fe O 4, raud(ii)diraud(iii)oksiid; G FeCl 2, raud(ii)kloriid; H FeCl, raud(iii)kloriid. 4 b) i) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 A B C ii) Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl C D E iii) FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 A D E G

6 iv) 4Fe(OH) 2 = Fe O 4 + Fe + 4H 2 O B F v) Fe O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl + 4H 2 O F G H vi) 2FeCl + Fe = FeCl 2 H G 6. 0 p. a) 0(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = = 5Fe 2 (SO 4 ) + 0(NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 2 III (-) 2 II Fe 2 + 2e = 2Fe II (-) VII Mn - 5e = Mn 4 b),6 g KMnO 4 5Fe g/mol n(fe 2+ ) = 5 6, g mol 58 g = 0,00 mol 2 c) M[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ] = 92 g/mol - 6 8,0 g/mol = 284 g/mol m[(nh 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ] = 0,00 mol 284 g/mol = 28,4 g 2 d) m(mohri sool) = 0,00 mol 92 g/mol = 9,2 g m(h 2 O, Mohri soola lahustamiseks) = 958 g - 9,2 g 99 g 2. 0 p 4. a) i) %(HCl, A) = ii) %(HCl, B) =,00 mol 6,5 g / mol 00 = 26,7 6,5 g + 00 g 6, 08 cm, g / cm 0, , 0 cm 06, g / cm 00 = 5,27 4 b) i) m(h 2 O) = 200,0 cm,06 g/cm - 6,08 cm, g/cm = = 207,2 g - 40,88 g = 66, g ii) Σ V= 66, g cm /0,9962 g + 6,08 cm = 20,0 cm V = 200,0 cm - 20,0 cm = -,0 cm 4. 8 p

7 5. a) i) Väga väikene tihedus (0,0900 g/dm ) saab olla ainult gaasilisel ainel M(aine B) = 0,0900 g/dm 22,4 dm /mol 2,02 g/mol ii) Aine B on vesinik (H 2 ) 2 b) i) Aine C molekulis on kaks liitiumi aatomit, mis moodustab molekulmassist (molaarmassist),62%. M(aine C) = 2 694, g 00,62 mol = 0,9 g/mol 02 g/mol ii) Aines A, võrreldes ainega B, puuduvad liitiumi aatomid. Nende asemel on vesiniku aatomid. M(aine A) = (0,9 g - 2 6,94 g + 2,02 g) c) CO 2 C n(c) = 90, mol, dm, 22,4 dm = 2,0 mol mol 90,0 g/mol n(h) = 2 H 2 O 2H 90, mol, g, 8 g = 2,0 mol CO 2 2O H 2 O O O 2 2O n(o) = , mol +, 2 mol -, mol = 4,0 mol lisatud hapnik i) H 2 O 4 C 2 4 d) i) Et liitium tõrjub ainest A vesiniku välja ja moodustub sool, siis on tegemist happega. See on etaandihape ehk oblikhape (COOH) 2. H 2 O 4 C 2 + 2Li = Li 2 O 4 C 2 + H a) i) Ca SO 4 = CaSO 4 (ei reageeri hapetega) ii) Kollane leegi värvus viitab naatriumi olemasolule. Na 2 SO 4 (kolm elementi) M(Na 2 SO 4 ) = 42 g/mol 4 b) i) m(b) 0,44 m(a) M(aine B) = 42 g / mol ii) m(b) (-0,559) m(a) 00 44, = 22 g/mol

8 ,9 M(aine B) = 42 g / mol = 22 g/mol Märkus: 00% on tervik. Arv 00 on lõpmatult täpne. c) i) Aine B on kristallhüdraat. Vees sisalduv vesinik on veevaba soolaga võrreldes neljandaks elemendiks. m(h 2 O) = 22 g 0,559 = 80 g n(h 2 O) = 80 g mol = 0 mol 8 g Na 2 SO 4 0H 2 O ii) Naatriumsulfaat-vesi(/0). Десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия.. 0 p

9 2000/200 õa keemiaolümpiaadi piirkondliku vooru ülesannete lahendused. klass. a) CH COOH etaanhape, äädikhape b) NaOH + CH COOH = CH COONa + H 2 O c) i) n(naoh) =,00 dm 09 g/dm 0,00 mol 2,77 mol 40,0 g n(ch COOH) = 2,00 dm 09,5 g/dm 0,00 mol,40 mol 60,0 g ii) n(naoh) = 0 n(ch COOH) =,40-2,77 mol = 0,6 mol n(ch COONa) = 2,77 mol d) i) CH COOH CH COO - + H + ii) e) i) [H + ] = + K a [ CHCOO ][ H ] = 2 [ CH COOH ] K c a c sool hape, sest saadi puhverlahus ii) [H + ] =, mol/dm 06, 4,2 0-6 mol/dm 277, Märkus: Molaarseid kontsentratsioone pole vaja välja arvutada, sest ruumalad on samad ja taanduvad avaldisest välja. 2 f) ph = -lg4,2 0-6 = 5,76 5,4. 0 p 2. a) No Al 2 (SO 4 ) No 2 FeCl 2 No Na 2 CO No 4 NaOH 2 b) ja Al 2 (SO 4 ) + Na 2 CO +H 2 O = 2Al(OH) + Na 2 SO 4 + CO 2 2 ja 4 Al 2 (SO 4 ) + 6NaOH = 2Al(OH) + Na 2 SO 4 0,5 Al(OH) + NaOH = Na [Al(OH) 6 ]; ka Na[Al(OH) 4 ] on õige. 0,5 2 ja FeCl 2 + Na 2 CO = FeCO + 2NaCl,5 2 ja 4 FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl 0,5. 7 p

10 . a) i) Element X on ühendis A maksimaalselt oksüdeerunud olekus. 0,5 ii) Aine A vesilahus on stabiilne. Oksüdeerunud olekus aine A ei saa vees lahustunud hapnikuga reageerida, küll aga reageerib redutseerunud olekus. Seega redutseerunud olek on välistatud. 0,5 iii) 2Cu KI = 2CuI + I 2 + 4K + B C b) i) n(o) = 40 g mol 6 g = 2,5 mol n(c) = 24 g mol = 2 mol 2 g n(h) = 4 g mol = 4 mol g Suhte n(o) : n(c) : n(h) = 5 : 4 : 8 põhjal peab elementi X olema 64 g, millest M(X) = 64 g mol = 64 g/mol, so Cu, millel on ioonid Cu+ ja Cu 2+. Brutovalem on CuC 4 H 8 O 5,5 ii) Kristalne olek ja vesilahuse väiksem protsendiline sisaldus viitab kristallhüdraadile. Paarituarvulise hapniku aatomite arvu järgi võiks oletada üht vee molekuli, jääb brutovalem CuC 4 H 6 O 4. Vase ioon viitab soolale (CH COO) 2 Cu Seega aine A valem on: (CH COO) 2 Cu H 2 O - vask(ii)etanaat-vesi (/); vask(ii)atsetaat-vesi (/) 2,5 c) Aine Y on etaanhape (CH COOH). Aine A täielikule hüdrolüüsile aitavad kaasa merevees olevad jodiidioonid, mis tekitavad rasklahustuva CuI.. 9 p 4. a) i)ch 2 OHCH 2 COOH + CH 2 OHCH 2 COOH = CH 2 OHCH 2 COO(CH 2 ) 2 COOH C C D ii) CH 2 OHCH 2 COOH C OH, t o iii) CH 2 CHCOOH + CH 2 CHCOOH E E CH 2 =CHCOOH + H 2 O E COOH CH CH 2 CH 2 CH COOH F

11 iv) COOH CH CH 2 CH 2 CH COOH CO CH CHO 2 CH 2 CH CO J 8 b) HCHO; CH COOH A metanaal B etaanhape C -hüdroksüpropaanhape, E propeenhape. (0,5+0,5). 5. a) Aine B ja moodustunud polümeer jälgivad aine A struktuuri. Kui tertsiaarses alkoholis kõik alküülrühmad oleks metüülrühmad, siis peaks tema molaarmass olema 74 g/mol. Molaarmassist 88 g/mol tuleneb, et üks rühmadest on etüülrühm. 0,5 CH Ühend A on 2-metüülbuteen CH 2 C C 2 H 5,5 CH CH b) i) CH 2 C C 2 H 5 + H 2 O H + CH C C 2 H 5 OH A B 2-hüdroksü-2-metüülbuteen ii) CH CH C C 2 H 5 CH 2 C CH C 2 H 5 4 c) aine C on 2-metüülbutaan CH C(CH )C 2 H 5 aine D on 2-metüül-2-klorobutaan CH CCl(CH )C 2 H 5 aine E on,2-dibromo-2-metüülbutaan CH 2 BrCBr(CH )C 2 H 5 2 d) CH H C C C 2 H 5 H CH H H C C C 2 H 5 cis -2-penteen trans -2-penteen. 6. a) i) FeS 2 + O 2 Fe 2 O + SO 2 II -I V III VI II ii) FeS 2 + 8HNO = Fe(NO ) + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

12 II (-) III Fe - e = Fe 2 (-I) (-) 2 VI 5 S 2-4e = 2S 5 V (-) III N + e = N 5 4 b) FeS 2 2BaSO 4 i) 0,80 g %(FeS 2 )/00 0,650 g püriit (FeS 2 ) 2BaSO 4 20 g/mol 2 g/mol %(FeS 2 ) = , g mol 20g/mol 2 g 00 ii) 0,80 g %(S)/00 0,650 g S BaSO 4 2, g/mol 2 g/mol 0,80 g 9,0 %(S) = mol 0,650 g 2,g/mol 00 2 g 0,80 g c) m 0, dm püriit (FeS 2 ) 2SO 2 20 g 25 dm /mol m(püriit) = 49,7 mol 820 dm 20 g/mol 2 25 dm 0,90 = 26 g 2, kg d) katal. 2SO 2 + O 2 = 2SO SO + H 2 O = H 2 SO p

13 2000/200 õa keemiaolümpiaadi piirkondliku vooru ülesannete lahendused 2. klass. 2H 2 + O 2 = 2H 2 O Temperatuuril 20 o C on nii lähte- kui saadusaine(d) gaasid. Reaktsiooni käigus toimunud ruumala muutus vastab reageerinud hapniku ruumalale V = 2V(H 2 O) - V(O 2 ) - 2V(H 2 ) = -V(O 2 ) V = 800 cm cm = -200 cm Kolm võimalikku varianti on: a) mõlemat lähteainet on ekvivalentne kogus, b) kogu hapnik reageerib ära ja vesinikku on liias, c) kogu vesinik reageerib ära ja hapnikku on liias. a) V(H 2 ) = 000 cm 2 = 666,7 cm V(O 2 ) = 000 cm =, cm Ekvivalentsete hulkade korral kogu vesinik ja kogu hapnik reageerivad täielikult. V= -V(O 2 ) = -, cm, mis pole ülesande tingimustega ( V= -200 cm ) kooskõlas. b) V = -V(O 2 ) = -200 cm V(O 2 ) = 200 cm V(H 2 ) = 000 cm cm = 800 cm %vol(o 2 ) = = 20,0 %vol(h 2) = 00-20,0 = 80,0 c) V(H 2 ) = 2(- V) = 2 [-(-200cm )] = 400 cm V(O 2 ) = 000 cm cm = 600 cm %vol(h 2 ) = = 40,0 %vol(o 2) = 00-40,0 = 60,0 Lähteandmeid rahuldab kaks erinevat lähteainete koostist: b) ja c). 9 p 2. a) m(kuum lahus) = 8,8 g + 25,7 g = 44,5 g m(a, kuum lahus) = 44,5 g 0,422 = 6,0 g m(jahe lahus) = 44,5 g - 00,0 g = 44,5 g m(a, jahe lahus) = 44,5 g 0,25 = 9,568 g 9,6 g 4 b) m(a, 00 g-s aines B) = 6,0 g - 9,6 g = 5,4 g m(h 2 O, 00 g-s aines B) = 00,0-5,4 g = 48,6 g 48,6 g m(σh 2 O, aines B) = mol 0,50 mol = 24 g n(h 2 O, moolis B) = 24 g mol 8 g = 8 mol N(H 2 O, molekulis B) = 8 molekuli 4

14 c) m(a) = m(b) = 54, g 0,50 mol 00, 0 g 0,50 mol = 42,7 g/mol 4 g/mol = 666,7 g/mol 667 g/mol Al 2 (SO 4 ) 8H 2 O alumiiniumsulfaat-vesi (/8).. a) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 2Al + 6HCl = 2AlCl + H 2 Cu + HCl ei reageeri Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2 b) 2 5 Zn V(H 2 ) = Al V(H 2 ) = 2, g 2 mol 22, 4 / 5 65, g 700, g mol ,0 g, / mol 7,00 g 22,4 dm / 5 24, g dm mol = 0,960 dm dm mol = 5,2 dm 5 Mg V(H 2 ) = mol =,87 dm Sulam Zn Al ei sobi, kuna juba alumiinium tõrjub välja rohkem vesinikku; Cu Zn ei sobi, sest isegi 7 g tsingi tõrjub välja vähem vesinikku; Zn Mg V(H 2 ) = 0,96 l +,87 l = 4,8 l sobib; Mg Al ei sobi, sest juba alumiinium tõrjub välja rohkem vesinikku a) i) CH 4 + Cl 2 = CH Cl + HCl A C ii) CH CH + Cl 2 = CH CH 2 Cl + HCl B D b) i) CH Cl + AlCl CH + HCl C benseen E klorometaan metüülbenseen ii) CH CH 2 Cl + AlCl CH2 CH + HCl D benseen F kloroetaan etüülbenseen 2 c) Cl + ClCH 2 CH + 2Na = CH 2 CH + 2NaCl klorobenseen D F,5

15 d) i) CH CH G,2 dimetüülbenseen o ksüleen e ortodimetüülbenseen ii) CH, dimetüülbenseen H m ksüleen e metadimetüülbenseen CH iii) H C CH I,4 dimetüülbenseen p ksüleen e paradimetüülbenseen,5 e) i) CH + [O] = COOH + H 2 O benseenkarboksüülhape ii) CH 2 CH + 6[O] = COOH + 2H 2 O + CO 2 F iii) CH CH + 6[O] = COOH COOH + 2H 2 O,2 benseendikarboksüülhape benseendikarboksüülhape e o (++2) 4. 0 p 5. a) i) SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO + H 2 O A kaaliummetasilikaat,5 ii) NaF + HCl = HF + NaCl B vesinikfluoriid 0,5 iii) 6HF + K 2 SiO = K 2 [SiF 6 ] + H 2 O C kaaliumheksafluorosilikaat 2 iv) K 2 [SiF 6 ] + 4H 2 O = 2KF + 4HF + H 4 SiO 4 D kaaliumfluoriid B E ortoränihape 2 v) NaOH + HF = NaF + H 2 O 0,5 b) KCl vähendab vähelahustuva kompleksühendi C lahustumist. c) 0,0600 g %(SiO 2 )/00 SiO 2 4HF 4NaOH 0,0200 dm 0,000 mol/dm 60,0 g/mol

16 %(SiO 2 ) = 4 0, 0200 dm 0000, mol / dm 60, 0 g / mol 00 0,0600 g = 50,0 2,5. 0 p 6. a) CH 2 CH CH 2 OH OH OH HO NO 2 HO N O O glütseriin, glütserool,,2, propaantriool ühend A lämmastikhape ühend B CH 2 CH O O NO 2 NO 2 nitroglütseriin, trinitroglütseriin,2, propaantriüültrinitraat CH 2 O NO 2 ühend C b) i) CH 2 OH CH 2 O NO 2 CH OH + HO H 2 SO 4 NO 2 CH O NO 2 CH 2 OH CH 2 O NO 2 + H 2 O ii) CH 2 O NO 2 4 CH O NO 2 CH 2 O NO 2 2CO 2 + 0H 2 O + 6N 2 + O 2 c) Ühe mooli ühendi C oksüdeerimisel tekib,5 mooli lämmastikku ja 0,25 mooli hapnikku. a) (2++2) 5 b) (+,5) 2,5 c) (+ 0,5),5 9 p